Phản ứng trao đổi
- Khái niệm: trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion dương (cation) với các ion âm (anion) tạo thành các chất kết tủa, chất dễ bay hơi và các chất điện ly yếu.
Ví dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl (Số oxi hóa của các nguyên tố không đổi)
Phản ứng trao đổi bao gồm các phản ứng sau:
+ Phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ.
Ví dụ: NaOH + HCl NaCl + H2O ( Số oxi hóa của các nguyên tố không đổi)
+ Phản ứng thủy phân là phản ứng của một muối (trong thành phần có gốc axit yếu hay bazơ yếu) với nước trong đó gốc axit yếu kết hợp với ion H+ tạo thành axit yếu này và gốc bazơ yếu kết hợp với ion OH- tạo thành bazơ yếu này.
* Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi.
- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất 1 trong số các chất sau:
+ Chất kết tủa.
+ Chất điện li yếu.
+ Chất khí.
.jpg)
.jpg)
.jpg)
.jpg)
