Bài 20. Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa – khử

1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.

Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H₂SO₄ loãng.

Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên

Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H₂ thoát ra.

Phương trình phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H⁺(H₂SO₄) là chất oxi hóa..

2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO₄ loãng.

Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.

Để yên 10p, quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO₄ bị mất đi

Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.

Phương trình phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Vai trò: Fe là chất khử, Cu²⁺ (CuSO₄ ) là chất oxi hóa

3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit

Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO₄, thêm vào ống 1ml dd H₂SO₄ loãng.

Nhỏ từng giọt KMnO₄ vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO₄.

Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu

Giải thích: Vì trong môi trường axit FeSO₄ là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe²⁺ → Fe³⁺; Mn từ Mn⁷⁺ → Mn²⁺

Phương trình phản ứng: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Vai trò: Fe²⁺ (FeSO₄) là chất khử, Mn⁺⁷ (KMnO₄) là chất oxi hóa.