Phương Trình Hoá Học

Muối là gì?

Trong hóa học, muối là một khái niệm chung dùng để chỉ một hợp chất được tạo bởi phản ứng trung hòa của axít (Trừ muối CsAu). Có hai loại muối khác nhau: Muối trung hoà và muối axit. Muối có công thức hoá học gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại (Na,Cu,Al,...) hoặc gốc amoni NH4+ kết hợp với một hay nhiều gốc axit (Cl-,SO42-,PO43-,...). Tuy vậy đó chỉ là với muối trung hoà, đối với muối axit trong hợp chất ngoài việc có cấu tạo trên, nó còn có một hoặc nhiều nguyên tử hidro.

Tìm kiếm khái niệm hóa học

Hãy nhập vào khái niệm bất kỳ để bắt đầu tìm kiếm

Mục lục:

Nhiệt phân muối

Trong hóa học, muối là một khái niệm chung dùng để chỉ một hợp chất được tạo bởi phản ứng trung hòa của axít (Trừ muối CsAu). Có hai loại muối khác nhau: Muối trung hoà và muối axit. Muối có công thức hoá học gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại (Na,Cu,Al,...) hoặc gốc amoni NH₄⁺ kết hợp với một hay nhiều gốc axit (Cl-,SO₄^2-,PO₄^3-,...). Tuy vậy đó chỉ là với muối trung hoà, đối với muối axit trong hợp chất ngoài việc có cấu tạo trên, nó còn có một hoặc nhiều nguyên tử hidro.

Khi các muối hòa tan trong nước, chúng được gọi là chất điện phân, và có khả năng dẫn điện, một đặc điểm giống với các muối nóng chảy. Hỗn hợp của nhiều ion khác nhau ở dạng hòa tan trong tế bào chất của tế bào, trong máu, nước tiểu, nhựa cây và nước khoáng — thường không tạo nên muối sau khi nước bốc hơi hết. Tuy nhiên, hàm lượng muối trong chúng được tính theo lượng ion có mặt trong đó.

Trong hóa học, muối là một khái niệm chung dùng để chỉ một hợp chất được tạo bởi phản ứng trung hòa của axít. Có hai loại muối khác nhau: Muối trung hoà và muối axit. Muối có công thức hoá học gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại hoặc gốc amoni NH₄⁺ kết hợp với một hay nhiều gốc axit.

Nhiệt phân muối

Muối cacbonat và hiđrocacbonat

a) Muối hiđrocacbonat

2R(HCO₃)_n

{\ce {->[t0]}}

R₂(CO₃)_n + nCO₂ ^↑ + nH₂O

VD: 2KHCO₃

{\ce {->[t0]}}

K₂CO₃ +CO₂ ^↑+ H₂O

b) Muối cacbonat

R₂(CO₃)_n

{\ce {->[t0]}}

R₂O_n + nCO₂ ↑ (R khác kim loại kiềm)

VD: BaCO₃

{\ce {->[t0]}}

BaO + CO₂ ↑

MgCO₃

{\ce {->[t0]}}

MgO + CO₂ ↑

Na₂CO₃

{\ce {->[t0]}}

không xảy ra vì Na là kim loại kiềm

2. Muối nitrat

Trường hợp 1: Muối nitrat của các kim loại từ K → Ca trong dãy HĐHH

M(NO₃)_n

{\ce {->[t0]}}

M(NO₂)_n + n/2O₂↑

VD: 2NaNO₃

{\ce {->[t0]}}

2NaNO₂ + O₂↑

Trường hợp 2: Muối nitrat của các kim loại từ Mg → Cu trong dãy HĐHH

M(NO₃)_n

{\ce {->[t0]}}

M₂O_n + 2nNO₂↑ + n/2O₂ ↑

VD: Al(NO₃)₃

{\ce {->[t0]}}

Al₂O₃ + 6NO₂ ↑ + 3/2O₂ ↑

Trường hợp 3: Muối nitrat của các kim loại từ Cu trở về sau trong dãy HĐHH

M(NO₃)n

{\ce {->[t0]}}

M + nNO₂↑ + n/2O₂↑

VD: 2AgNO₃

{\ce {->[t0]}}

2Ag + 2NO₂ ↑ + O₂↑

Hg(NO₃)₂

{\ce {->[t0]}}

Hg + 2NO₂↑ +O₂↑

Chú ý:

• Ba(NO₃)₂ thuộc trường hợp 2

Ba(NO₃)₂

{\ce {->[t0]}}

BaO + 2NO₂ ↑+ 1/2O₂ ↑

• Nhiệt phân muối Fe(NO₃)₂ tạo ra Fe₂O₃

4Fe(NO₃)₂

{\ce {->[t0]}}

2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

3. Muối sunfua

Nung muối sunfua có mặt O₂ sinh ra oxit kim loại có hóa trị cao, và đồng thời giải phóng khí SO₂

VD: 2CuS + 3O₂

{\ce {->[t0]}}

2CuO + 2SO₂↑

Al₂S₃ + 9/2O₂

{\ce {->[t0]}}

Al₂O₃ + 3SO₂↑

Chú ý: Nung muối Ag₂S và HgS không tạo ra oxit kim loại hóa trị cao mà tạo ra tạo ra kim loại và giải phóng khí SO₂

Ag₂S + O₂

{\ce {->[t0]}}

2Ag + SO₂↑

HgS + O₂

{\ce {->[t0]}}

Hg + SO₂↑

Tổng số đánh giá:

Xếp hạng: / 5 sao

Các khái niệm hoá học liên quan

Styren

Styren hay vinyl benzene hoặc phenyl ethene là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C6H5CH=CH2. Đây là chất lỏng gốc benzen không màu, nhẹ hơn nước, không tan trong nước, dễ bay hơi và có vị hơi ngọt tuy nhiên khi đậm đặc thì có mùi khó chịu.

Xem chi tiết

Sự lai hóa obitan nguyên tử

Khái niệm lai hóa được Pauling đưa ra trong khuôn khổ của thuyết VB. Phân tử Hidro là trường hợp đơn giản nhất vì nguyên tử H chỉ có AO hóa trị 1s. Để có được sự lí giải phù hợp thực nghiệm cho các phân tử phức tạp, bắt buộc phải mở rộng tới các AO hóa trị ns, np,... mà n>1. Lai hóa là sự tổ hợp tuyến tính các AO hóa trị nguyên chất (hay thuần khiết) chỉ có số lượng tử l khác nhau của cùng một nguyên tử tạo ra các AO mới có cùng năng lượng.

Xem chi tiết

bari hydroxit

Bari hydroxit là hợp chất hóa học với công thức hóa học Ba(OH)2(H2O)x. Chất ngậm nước đơn (x =1) được biết đến với tên baryta, là một trong những hợp chất chính của bari. Hạt monohydrat trắng này là dạng thương mại chính của bari hydroxit.

Xem chi tiết

Nhiên liệu hoá thạch

Nhiên liệu hóa thạch là các loại nhiên liệu được tạo thành qua quá trình phân hủy kỵ khí của các sinh vật chết bị chôn vùi cách đây khoảng hơn 300 triệu năm, các nguyên liệu này chứa hàm lượng carbon và hydrocarbon cao. Tùy vào môi trường và điều kiện phân hủy mà các nhiên liệu hóa thạch có thể được hình thành dưới nhiều hình thức khác nhau, từ các dải chất dễ bay hơi với tỷ số carbon hydro thấp như methane đến dầu hỏa dạng lỏng và cuối cùng là các chất không bay hơi chứa toàn carbon như than đá.

Xem chi tiết

Tốc độ phản ứng hóa học

Thực nghiệm cho thấy rằng có những phản ứng xảy ra gần như tức khắc, ví dụ như phản ứng nổ, phản ứng giữa các ion trong dung dịch... Nhưng cũng có những phản ứng xảy ra rất chậm. Thường là những phản ứng giữa các hợp chất cộng hóa trị nhất là những hợp chất hữu cơ. Hết sức chậm là những phản ứng xảy ra trong lòng thủy tinh, trong xỉ, trong lòng quả đất (kéo dài hàng trăm, ngàn, vạn năm). Ví dụ như phản ứng hình thành daafu mỏ, than đá ở trong vỏ quả đất. Người ta nói các phản ứng hóa học có tốc độ khác nhau.Tốc độ của một phản ứng hóa học được xác định bằng độ biến thiên nồng độ của chất trong đơn vị thời gian.

Xem chi tiết

Xem tất cả khái niệm hoá học