Question

Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch :

$N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$ $Δ$ $H$ = -92 kJ

Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau đây ? Giải thích.

1. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

2. Giảm nhiệt độ.

3. Thêm khí nitơ.

4. Dùng chất xúc tác thích hợp.

Accepted Answer

1. Khi tăng &aacute;p suất chung, c&acirc;n bằng chuyển dịch theo chiều từ tr&aacute;i sang phải l&agrave; chiều tạo ra số mol kh&iacute; &iacute;t hơn. 2. Khi giảm nhiệt độ, c&acirc;n bằng chuyển dịch theo chi&eacute;u từ tr&aacute;i sang phải l&agrave; chiều của phản ứng toả nhiệt. 3. Khi th&ecirc;m kh&iacute; nitơ, kh&iacute; n&agrave;y sẽ phản ứng với hiđro tạo ra amoniac, do đ&oacute; c&acirc;n bằng chuyển dịch từ tr&aacute;i sang phải. 4. Khi c&oacute; mặt chất x&uacute;c t&aacute;c, tốc độ của phản ứng thuận v&agrave; tốc độ của phản ứng nghịch tăng l&ecirc;n với mức độ như nhau, n&ecirc;n c&acirc;n bằng kh&ocirc;ng bị chuyển dịch. Chất x&uacute;c t&aacute;c l&agrave;m cho c&acirc;n bằng nhanh ch&oacute;ng được thiết lập.