Question

Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

Accepted Answer

a) Phương tr&igrave;nh ho&aacute; học : Fe + CuSO4 &rarr; FeSO4 + Cu b) Khối lượng dung dịch CuSO4 : mdd CuSO4 = 1,12 x 50 = 56 (gam). CuSO4 + Fe &rarr; FeSO4 + Cu 64x &mdash; 56x = 5,16 - 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol. mCuSO4 tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam); 100 gam dung dịch CuSO4 c&oacute; 15 gam CuSO4 nguy&ecirc;n chất. 56 gam dung dịch CuSO4 c&oacute; X gam CuSO4 nguy&ecirc;n chất. x = 56x15/100 = 8,4g; mCuSO4 c&ograve;n lại = 8,4 - 3,2 = 5,2g mFeSO4 = 0,02 x 152 = 3,O4g mdd sau p/u = 56 - 0,16 = 55,84g C%CuSO4 = 5,2/55,84 x 100% = 9,31% C%FeSO4 = 3,O4/55,84 x 100% = 5,44%