Question

Cho 50 ml dung dịch amoniac có hòa tan 4,48 lít khí $N H_{3} (đ k t c)$ tác dụng với 450 ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 1M.

Viết phương trình hóa học

Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được. Coi các chất điện li hoàn toàn thành ion và bỏ qua sự thủy phân của ion $N H_{4}^{+} .$

Accepted Answer

Số mol NH3 l&agrave; 0,2 mol, số mol H 2 S O 4  0,45 mol Thể t&iacute;ch dung dịch 500 ml =0,5 l&iacute;t 2NH3             +          H 2 S O 4      &rarr;          ( N H 4 ) 2 S O 4 2 m o l                          1 m o l                    1 m o l 0 , 2 m o l                      0 , 1 m o l                0 , 1 m o l Sau phản ứng H 2 S O 4  c&ograve;n dư : 0,45 &ndash; 0,1 =0,35 (mol) V&igrave; bỏ qua sự thủy ph&acirc;n của ion N H + 4 v&agrave; coi H 2 S O 4  ph&acirc;n li ho&agrave;n to&agrave;n th&agrave;nh ion, ta c&oacute; : H 2 S O 4 &rarr; 2 H + + S O 2 &minus; 4 ( N H 4 ) 2 S O 4 &rarr; 2N H + 4 +S O 2 &minus; 4 Nồng độ mol của c&aacute;c ion trong dung dịch : CH+ = (0,35.2) : 0,5 = 1,4M CNH4+ = (2.0,1) : 0,5 = 0,4M CSO42- = (0,35 + 0,1) : 0,5 = 0,9M